Réactions des Métaux avec les Solutions Acides et Basiques
Chimie – 3ème Année Collège
Introduction
Les métaux réagissent différemment avec les solutions acides et basiques. Ces réactions produisent souvent un dégagement gazeux et des sels métalliques, permettant de classer les métaux selon leur réactivité.
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Réactifs
Acides forts (HCl, H₂SO₄)
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Produits
Sel + H₂ gaz
⚠️
Sécurité
Manipulation prudente
1. Réactions avec les Solutions Acides
Équation générale
Métal + Acide → Sel + Dihydrogène
Exemple avec le zinc :
Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
Observations
| Métal | Réactivité | Observation |
|---|---|---|
| Zinc | Forte | Dégagement gazeux rapide |
| Fer | Moyenne | Dégagement lent |
| Cuivre | Nulle | Aucune réaction |
2. Réactions avec les Solutions Basiques
Métaux amphotères
Certains métaux réagissent avec les bases fortes (NaOH, KOH) :
- Aluminium
- Zinc
- Étain
Exemple avec Al :
2Al + 2NaOH + 6H₂O → 2Na[Al(OH)₄] + 3H₂↑
Simulation
Comparaison acide/base
| Métal | Réaction avec HCl | Réaction avec NaOH |
|---|---|---|
| Aluminium | Oui (H₂) | Oui (H₂) |
| Zinc | Oui (H₂) | Oui (H₂) |
| Fer | Oui (H₂) | Non |
| Cuivre | Non | Non |
3. Applications et Dangers
Utilités pratiques
🔋
Piles : Réaction zinc-acide
Production d’électricité
🏭
Nettoyage métaux
Décapage acide
🚢
Protection maritime
Anodes sacrificielles
Précautions
⚠️
Dihydrogène : Explosif
Éviter les flammes
🧤
Protection
Gants et lunettes
💧
Neutralisation
En cas de contact
Expérience : Comparaison de réactivité
Matériel nécessaire :
- 3 tubes à essais + support
- Solution HCl diluée
- Morceaux de Zn, Fe, Cu
- Allumette pour test H₂
Activité Interactive
Prédire les réactions
Sélectionnez un métal et une solution pour prédire s’il y aura réaction :
