L’Importance de la Mesure en Chimie
Chimie – 1ère BAC Sciences
Introduction
La mesure est au cœur de la chimie expérimentale. Elle permet de quantifier les propriétés de la matière et de vérifier les théories chimiques.
Précision
Répétabilité des mesures
Instruments
Choix de l’appareil adapté
1. Notions Fondamentales
\[ \text{Mesure} = \text{Valeur} \pm \text{Incertitude} \]
Grandeurs Mesurables
- Masse (balance)
- Volume (éprouvette, burette)
- Température (thermomètre)
- pH (pH-mètre)
- Concentration (spectrophotomètre)
Unités de Mesure
Système International (SI)
| Grandeur | Unité |
|---|---|
| Masse | kilogramme (kg) |
| Volume | mètre cube (m³) |
| Température | kelvin (K) |
2. Techniques de Mesure
Mesures Volumétriques
Précision selon l’instrument :
- Bécher : ±5%
- Éprouvette : ±1%
- Burette : ±0.1%
Mesures de Masse
Précision : ±0.001g
Balance analytique
Tableau Comparatif
| Instrument | Précision | Utilisation |
|---|---|---|
| Bécher | ±5% | Préparation approximative |
| Fiole jaugée | ±0.1% | Solutions précises |
| Pipette graduée | ±0.5% | Prélèvement variable |
3. Incertitudes et Erreurs
\[ \text{Erreur} = |\text{Valeur exacte} – \text{Valeur mesurée}| \]
Types d’Erreurs
- Systématique : reproductible, due à l’instrument
- Aléatoire : imprévisible, due aux conditions
- Grossière : erreur humaine évitable
Calcul d’Incertitude
\[ \Delta X = \sqrt{\sum (\Delta x_i)^2} \]
Incertitude composée (méthode RSS)
4. Applications Pratiques
Dosage pH-métrique
Détermination précise de la concentration
Spectrophotométrie
Loi de Beer-Lambert : A = ε.l.C
Simulation de Mesure
Masse mesurée : 0.000 g ± 0.001 g
