Transformations Acide-Base
Réactions Chimiques – 2ème BAC Sciences et Technologies Elécriques STE
Introduction
Une réaction acide-base met en jeu un transfert de proton H+ selon :
\[ \text{Acide}_1 + \text{Base}_2 \rightleftharpoons \text{Base}_1 + \text{Acide}_2 \]
Acide
Base
1. Couples Acide-Base
Exemples de couples :
CH3COOH/CH3COO–
NH4+/NH3
H3O+/H2O
H2O/OH–
2. Constante d’Acidité Ka
Pour un couple AH/A– :
\[ K_a = \frac{[A^-][H_3O^+]}{[AH]} \]
pKa = -log(Ka)
Interprétation :
- Ka élevé → Acide fort (pKa faible)
- Ka faible → Acide faible (pKa élevé)
- Produit ionique de l’eau : Ke = [H3O+][OH–] = 10-14
3. pH et Réactions Acide-Base
Définition du pH
\[ pH = -\log[H_3O^+] \]
Réaction totale
Entre acide fort et base forte :
\[ H_3O^+ + OH^- \rightarrow 2H_2O \]
Domaines de prédominance :
4. Dosages Acide-Base
Matériel
Courbe de dosage
Point équivalent :
- n(acide) = n(base) à l’équivalence
- Repérage par changement de couleur (indicateur) ou saut de pH
- Choix de l’indicateur selon le pH au point équivalent
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