Oxydation des Métaux dans l’Air
Chimie – 3ème Année Collège
Introduction
L’oxydation est une réaction chimique entre un métal et le dioxygène de l’air. Ce phénomène explique la rouille du fer ou le vert-de-gris du cuivre que nous observons quotidiennement.
Protection
Couche d’oxyde protectrice
Réaction
Métal + O₂ → Oxyde
Temps
Phénomène lent
1. Mécanisme d’Oxydation
Équation générale
Exemple avec le fer :
4Fe + 3O₂ → 2Fe₂O₃
(Rouille)
Facteurs influençant
Humidité : Accélère l’oxydation
Température : Augmente la vitesse
Salinité : Corrosion accrue
2. Exemples Concrets d’Oxydation
Fer
Rouille (Fe₂O₃)
Faible protection
Cuivre
Vert-de-gris
Protection moyenne
Aluminium
Alumine (Al₂O₃)
Bonne protection
Or
Pas d’oxydation
Inaltérable
Comparaison des métaux
| Métal | Oxyde | Vitesse | Protection |
|---|---|---|---|
| Fer | Fe₂O₃ | Rapide | Faible |
| Cuivre | CuCO₃·Cu(OH)₂ | Moyenne | Partielle |
| Aluminium | Al₂O₃ | Lente | Excellente |
| Or | – | Nulle | Totale |
3. Protection contre l’Oxydation
Méthodes courantes
Peinture : Barrière physique
Galvanisation : Zinc protecteur
Alliages : Acier inoxydable
Applications pratiques
Carrosserie : Peinture antirouille
Protection multicouche
Ponts : Galvanisation
Zinc sacrificiel
Couverts : Acier inoxydable
Alliage fer-chrome
Expérience : Protection du fer
Comparer différentes méthodes de protection sur des clous en fer :
- Clou nu (témoin)
- Clou peint
- Clou huilé
- Clou galvanisé
Activité Interactive
Simulateur d’Oxydation
Sélectionnez un métal et observez son oxydation dans différentes conditions :
