Les Atomes et les Ions
Chimie – 3ème Année Collège
Introduction
Les atomes sont les briques fondamentales de la matière. Lorsqu’ils gagnent ou perdent des électrons, ils deviennent des ions. Cette transformation explique de nombreux phénomènes chimiques.
Atome
Neutre électriquement
⚛️
Cation
Ion positif (+)
⊕
Anion
Ion négatif (-)
⊖
1. Structure de l’Atome
Composants
| Protons | Charge + | Dans le noyau |
| Neutrons | Neutres | Dans le noyau |
| Électrons | Charge – | En orbite |
Représentation
A
ZX
A = Nombre de masse (protons + neutrons)
Z = Numéro atomique (protons)
2. Formation des Ions
Cations (ions +)
Atome → Perd e⁻ → Cation
Na → Na⁺ + e⁻
Anions (ions -)
Atome → Gagne e⁻ → Anion
Cl + e⁻ → Cl⁻
Règle du duet et de l’octet
Les atomes cherchent à avoir :
- 2 électrons (duet) sur la 1ère couche
- 8 électrons (octet) sur les couches externes
C’est ce qui explique la formation des ions !
3. Applications et Exemples
Dans la nature
- Sel de table (NaCl) : Na⁺ + Cl⁻
- Corps humain : Na⁺, K⁺, Ca²⁺…
- Eau minérale : ions minéraux
Dans la technologie
- Piles : échange d’ions
- Électrolyse : séparation des ions
- Électronique : semi-conducteurs
Tableau des ions courants
| Nom | Symbole | Charge | Exemple |
|---|---|---|---|
| Sodium | Na⁺ | +1 | NaCl |
| Calcium | Ca²⁺ | +2 | CaCO₃ |
| Chlorure | Cl⁻ | -1 | NaCl |
| Oxyde | O²⁻ | -2 | CaO |
Activité Pratique
Simulation d’ions
Objectif : Comprendre comment les atomes deviennent des ions
Atome de départ :
Mg (Z=12)
Action :
Résultat :
?
