Le Modèle de l’Atome
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Introduction
L’atome est la plus petite particule qui caractérise un élément chimique. Le modèle atomique a évolué au fil des siècles grâce aux découvertes scientifiques.
Définition
Particule fondamentale de la matière
Taille
~10-10 mètre
Composition
Noyau + électrons
1. Évolution des Modèles Atomiques
Modèle de Dalton (1803)
Atome = sphère indivisible et indestructible
Modèle de Thomson (1897)
Atome = sphère positive avec électrons incorporés
Modèle de Rutherford (1911)
Atome = noyau positif avec électrons en mouvement
Modèle de Bohr (1913)
Électrons sur des niveaux d’énergie quantifiés
2. Structure de l’Atome
Le Noyau
- Protons : charge +e
- Neutrons : charge neutre
- 99.9% de la masse de l’atome
- Diamètre ~10-15 m
\[ A = Z + N \]
A = nombre de masse
Z = nombre de protons
N = nombre de neutrons
Les Électrons
- Charge -e
- Masse négligeable
- En mouvement autour du noyau
- Organisés en couches (K, L, M…)
3. Représentation Symbolique
Élément Chimique
X
Symbole chimique (1 ou 2 lettres)
Représentation Complète
AXZ
Exemple : 12C6
Configuration Électronique
Oxygène (Z=8)
K2 L6
Sodium (Z=11)
K2 L8 M1
4. Applications Technologiques
Électronique
Contrôle du flux d’électrons dans les circuits
Énergie Nucléaire
Libération d’énergie par modification du noyau
Tableau Périodique
Classement des éléments par numéro atomique Z et propriétés chimiques
