Grandeurs Physiques liées à la Quantité de Matière 🧪⚖️
Chimie – 1ère BAC Sciences
Introduction 🌡️
En chimie, la quantité de matière (n) est une grandeur fondamentale qui relie le monde microscopique (atomes, molécules) au monde macroscopique (échantillons mesurables).
Atome vs Mole 🔬
La mole est l’unité de quantité de matière
Constante d’Avogadro 📊
\[ N_A = 6.022 \times 10^{23} \, \text{mol}^{-1} \]
Nombre d’entités dans 1 mole
1. La Mole et Masse Molaire ⚖️
\[ n = \frac{m}{M} \]
Relation fondamentale entre masse (m) et quantité de matière (n)
Masse Molaire Atomique 🧮
| Élément | Masse molaire (g/mol) |
|---|---|
| Carbone (C) | 12.0 |
| Oxygène (O) | 16.0 |
| Hydrogène (H) | 1.0 |
Masse Molaire Moléculaire 🧪
\[ M(H_2O) = 2 \times M(H) + M(O) \]
Calcul pour l’eau :
2×1.0 + 16.0 = 18.0 g/mol
Animation Interactive 🔄
2. Volume Molaire 🎈
\[ V_m = \frac{V}{n} \]
Volume occupé par une mole de gaz dans des conditions données
Conditions Standards 🌡️
- Température : 0°C (273.15 K)
- Pression : 1 atm (101.325 kPa)
- Volume molaire : 22.4 L/mol
Loi des Gaz Parfaits 🌡️
\[ PV = nRT \]
Où :
- P : Pression (Pa)
- V : Volume (m³)
- R : Constante des gaz (8.314 J/mol·K)
- T : Température (K)
Simulation de Volume Molaire 🎈
3. Concentration Molaire 🧪
\[ C = \frac{n}{V} \]
Quantité de matière dissoute par unité de volume de solution
Préparation de Solution 🧴
Dissolution d’une quantité précise de soluté
Dilution 🧫
\[ C_1V_1 = C_2V_2 \]
Relation fondamentale pour les dilutions
