Exercices : Concentration Molaire Tronc Commun Technologies

Exercices : Concentration Molaire Tronc Commun Technologies

Exercices : Concentration Molaire
Tronc Commun Technologies

Exercice 1 : Calcul de concentration

On dissout 0,5 mole de NaCl dans 250 mL d’eau. Calculer la concentration molaire de la solution.

Exercice 2 : Préparation de solution

Quelle masse de NaOH faut-il peser pour préparer 500 mL d’une solution à 0,1 mol/L? (MNaOH = 40 g/mol)

Exercice 3 : Dilution

Quel volume d’une solution mère à 2 mol/L faut-il prélever pour préparer 100 mL à 0,5 mol/L?

Exercice 4 : Conversion concentration

Une solution contient 5 g/L de glucose (M=180 g/mol). Convertir en concentration molaire.

Exercice 5 : Solution ionique

Calculer la concentration en ions Na+ dans une solution de Na2SO4 à 0,2 mol/L.

Exercice 6 : Mélange de solutions

On mélange 100 mL à 0,1 mol/L et 200 mL à 0,3 mol/L de la même solution. Calculer la concentration finale.

Exercice 7 : Précision de mesure

Pour préparer 1L de solution à 0,01 mol/L, quel matériel choisir : bécher ou fiole jaugée? Justifier.

Exercice 8 : Solution étalon

Quelle est la masse de K2Cr2O7 (M=294 g/mol) à peser pour préparer 250 mL de solution étalon à 0,02 mol/L?

Exercice 9 : Concentration effective

Calculer la concentration effective des ions dans une solution de Al2(SO4)3 à 0,01 mol/L.

Exercice 10 : Problème de solubilité

La solubilité du NaCl est de 360 g/L. Peut-on préparer une solution à 7 mol/L? (MNaCl=58,5 g/mol)


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