Dosage Acido-Basique
Méthodes Analytiques – 2ème BAC Sciences de la Vie et la Terre SVT
Introduction
Un dosage acido-basique permet de déterminer la concentration d’une solution acide ou basique par réaction avec une solution titrante de concentration connue.
\[ C_A \times V_A = C_B \times V_B \]
Relation à l’équivalence
Dosage Acide
Dosage Base
1. Principe du Dosage
Étapes clés :
- Préparation de la solution titrante de concentration connue
- Introduction d’un volume précis de solution à titrer
- Ajout progressif du titrant jusqu’à l’équivalence
- Détermination du point équivalent
2. Méthodes de Détection
Indicateur Coloré
Changement de couleur au voisinage du pH équivalent
pH-métrie
Suivi continu du pH pour tracer la courbe de dosage
Indicateurs courants :
Hélianthine (3.1-4.4)
B.B.T (6.0-7.6)
Phénolphtaléine (8.2-10)
3. Courbes de Dosage
Caractéristiques :
| Type | pH initial | pH équivalent | Saut de pH |
|---|---|---|---|
| Acide fort/Base forte | Faible | 7 | Important |
| Acide faible/Base forte | Plus élevé | >7 | Moins marqué |
4. Applications et Calculs
Calcul de concentration
À l’équivalence :
\[ C_A = \frac{C_B \times V_{B_{eq}}}{V_A} \]
Où :
- CA : Concentration inconnue
- CB : Concentration titrante
- VBeq : Volume à l’équivalence
- VA : Volume titré
Exemple pratique
Dosage de 20 mL d’acide chlorhydrique par NaOH 0.1 M :
Veq = 15 mL
\[ C_{HCl} = \frac{0.1 \times 15}{20} = 0.075\ M \]
*M = mol/L
Applications :
- Contrôle qualité en industrie
- Analyse de l’eau (alcalinité, acidité)
- Détermination de constantes d’acidité
- Médecine (analyses biologiques)
