Concentration Molaire
Chimie – Tronc Commun Science
Introduction
La concentration molaire mesure la quantité de matière dissoute par unité de volume de solution, essentielle pour les préparations et dosages en chimie.
Définition
C = n/V
(mol/L)
Unité
mol·L-1
(molaire)
Utilité
Préparer des solutions
1. Définition et Calcul
\[ C = \frac{n}{V} \]
Variables
- C : Concentration (mol/L)
- n : Quantité de matière (mol)
- V : Volume de solution (L)
Relation avec la masse :
\[ n = \frac{m}{M} \Rightarrow C = \frac{m}{M \times V} \]
Exemple pratique
Préparation de 250 mL de solution 0,1 M de NaCl :
n = C×V = 0,1 × 0,25 = 0,025 mol
2. Préparation de Solutions
Matériel nécessaire
Fiole jaugée
Entonnoir
Balance
Protocole expérimental
- Calculer la masse de soluté nécessaire
- Peser précisément cette masse
- Dissoudre dans un peu d’eau distillée
- Transvaser dans la fiole jaugée
- Compléter jusqu’au trait de jauge
- Agiter pour homogénéiser
Exemple complet
Préparer 500 mL de solution de glucose (C6H12O6) à 0,2 M :
M(glucose) = 180 g/mol
n = 0,2 × 0,5 = 0,1 mol
m = 0,1 × 180 = 18 g
3. Dilution des Solutions
\[ C_1 \times V_1 = C_2 \times V_2 \]
Principe
La dilution consiste à diminuer la concentration en ajoutant du solvant, sans changer la quantité de matière.
Facteur de dilution
\[ F = \frac{C_1}{C_2} = \frac{V_2}{V_1} \]
Exemple :
Diluer 10 fois une solution 1 M :
Prélever 10 mL → Compléter à 100 mL
Solution obtenue : 0,1 M
4. Applications et Exercices
En médecine
Les perfusions utilisent des solutions isotoniques dont la concentration est précisément contrôlée.
En industrie
Les produits ménagers sont formulés avec des concentrations précises pour efficacité et sécurité.
Exercices
1. Quelle masse de NaOH (M=40 g/mol) pour 250 mL à 0,5 M ?
2. Comment préparer 100 mL à 0,01 M à partir d’une solution mère 0,1 M ?
