Classification Périodique des Éléments
Chimie – Tronc Commun Science
Introduction
Le tableau périodique organise tous les éléments chimiques selon leur numéro atomique et leurs propriétés périodiques. C’est l’outil fondamental du chimiste.
Inventeur
Dimitri Mendeleïev
(1869)
Organisation
7 périodes
18 groupes
Éléments
118 éléments
(94 naturels)
1. Structure du Tableau Périodique
Tableau périodique moderne (version simplifiée)
Zones principales
Métaux (à gauche) :
– Conducteurs
– Malléables
– Éclat métallique
Non-métaux (à droite) :
– Isolants
– Fragiles
Métalloïdes (ligne zigzag) :
– Propriétés intermédiaires
Blocs importants
Bloc s (groupes 1-2) :
Métaux alcalins et alcalino-terreux
Bloc p (groupes 13-18) :
Non-métaux + métalloïdes
Bloc d (groupes 3-12) :
Métaux de transition
2. Périodicité des Propriétés
Les propriétés des éléments varient périodiquement avec leur numéro atomique
Rayon atomique
Dans un groupe : Augmente vers le bas
Dans une période : Diminue vers la droite
Électronégativité
Dans un groupe : Augmente vers le haut
Dans une période : Augmente vers la droite
F (fluor) = plus électronégatif (χ = 4.0)
3. Familles d’Éléments Importants
Métaux alcalins
• Très réactifs
• 1 électron de valence
• Forme M+
Halogènes
• Très réactifs
• 7 électrons de valence
• Forme X–
Gaz nobles
• Peu réactifs
• Couche externe saturée
• Monoatomiques
Exercice d’application
Pour l’élément Magnésium (Mg) :
- Donnez son numéro atomique
- Précisez sa position (période/groupe)
- Comparez son rayon atomique avec Na et Al
4. Applications Technologiques
Électronique
Silicium (Si) : Semi-conducteurs
Cuivre (Cu) : Fils conducteurs
Or (Au) : Contacts électriques
