Les Lois de la Réaction Chimique
Chimie – 2ème Année Collège
Introduction
Les réactions chimiques obéissent à des lois fondamentales qui permettent de les comprendre et de les prévoir.
3 Principes
• Conservation
• Proportions
• Équilibre
Applications
• Dosages
• Synthèses
• Industrie
1. Loi de Conservation de la Masse
“Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme” – Lavoisier
Expérience historique
Lavoisier (1789) : Masse totale constante
Explication
- Atomes conservés
- Seules les liaisons changent
- Masse réactifs = masse produits
2H₂ + O₂ → 2H₂O
4g + 32g → 36g
2. Loi des Proportions Définies
Un composé chimique a toujours la même composition en masse
Exemple : Eau H₂O
Application pratique
Pour synthétiser 36g d’eau :
• 4g d’hydrogène
• 32g d’oxygène
Si proportions incorrectes → réactif en excès
3. Loi des Proportions Multiples
Explication
Quand deux éléments forment plusieurs composés, les masses de l’un qui se combinent à une masse fixe de l’autre sont dans un rapport simple.
Monoxyde
CO
12g C + 16g O
Dioxyde
CO₂
12g C + 32g O
Ratio O : 16g/32g = 1/2 (rapport simple)
4. Applications Pratiques
Dosages chimiques
Calcul des quantités nécessaires pour une réaction complète
Synthèse industrielle
Optimisation des réactifs pour maximiser la production
Résumé des 3 Lois
Conservation
Masse constante
Proportions
Définies
Multiples
Ratios simples
Ces lois permettent de prévoir et contrôler les réactions chimiques !
