Les Réactions d’Oxydo-Réduction ⚡🔥
Chimie – 1ère BAC Sciences
Introduction 🔍
Une réaction d’oxydo-réduction (redox) met en jeu un transfert d’électrons entre un oxydant (accepteur) et un réducteur (donneur).
Demi-Équations ⚖️
Cu → Cu²⁺ + 2 e⁻
Couple RedOx 🔄
\[ Ox/Red \]
1. Piles Électrochimiques 🔋
\[ E°_{pile} = E°_{Ox/Red} – E°_{Red/Ox} \]
Force électromotrice (FEM) en volts
Pile Daniell 🧪
FEM = 1.10 V
Potentiels Standards ⚡
| Couple | E° (V) |
|---|---|
| Zn²⁺/Zn | -0.76 |
| Cu²⁺/Cu | +0.34 |
| Ag⁺/Ag | +0.80 |
E°(H⁺/H₂) = 0 V (référence)
Calculateur de FEM 🧮
FEM = 1.10 V
2. Électrolyse ⚡
\[ \text{Énergie électrique → Énergie chimique} \]
Forçage d’une réaction non spontanée
Montage Expérimental 🧪
2 H₂O → 2 H₂ + O₂
Lois de Faraday ⚖️
\[ m = \frac{M \times I \times t}{n \times F} \]
Avec :
- m : masse déposée (g)
- M : masse molaire (g/mol)
- I : intensité (A)
- t : temps (s)
- F = 96 500 C/mol
Simulation d’Électrolyse 💧
3. Applications Industrielles 🏭
Corrosion 🛡️
Oxydation du fer en présence d’eau et d’O₂
Production Métaux ⚒️
Électrolyse de l’alumine à 950°C
Piles Courantes 🔋
Pile saline
Pile alcaline
Pile Li-ion
