Les Réactions Acido-Basiques 🧪⚖️
Chimie – 1ère BAC Sciences
Introduction 🔍
Une réaction acido-basique met en jeu un transfert de proton H⁺ entre un acide (donneur) et une base (accepteur).
Couple Acide/Base ↔️
Chaque couple s’écrit : acide/base
Réaction Type ⚗️
\[ AH + B \rightleftharpoons A^- + BH^+ \]
1. Constante d’Acidité Ka 📊
\[ K_a = \frac{[A^-][H_3O^+]}{[AH]} \]
Plus Ka est grand, plus l’acide est fort
Échelle de pH 🏷️
Acide
Neutre
Basique
pKa et Force 🏋️
| pKa | Acide | Exemple |
|---|---|---|
| < 0 | Fort | HCl |
| 4.75 | Faible | CH₃COOH |
pKa = -log(Ka)
Calculateur de pH 🧮
pH = 2.87
2. Dosage Acido-Basique 🧴
\[ n_{acide} = n_{base} \quad \text{à l’équivalence} \]
Courbe pH-métrique 📈
Saut de pH au point équivalent
Indicateurs Colorés 🎨
| Indicateur | Zone de virage |
|---|---|
| Hélianthine | 3.1 – 4.4 |
| Phénolphtaléine | 8.2 – 10.0 |
Simulation de Dosage 🧪
3. Applications 🌍
Biologie 🧬
Régulation du pH dans les organismes vivants
Environnement 🌱
Mesure de l’acidité des sols et eaux
Expérience Maison 🏠
Chou Rouge 🥬
Extrait comme indicateur pH naturel :
- Rouge (acide)
- Violet (neutre)
- Vert (basique)
Vinaigre + Bicarbonate 🥤
Réaction observable :
CH₃COOH + NaHCO₃ →
CH₃COONa + CO₂ + H₂O
