La Concentration et les Solutions Électrolytiques ⚡🧪
Chimie – 1ère BAC Sciences
Introduction 💧
Une solution électrolytique est un mélange conducteur d’électricité obtenu par dissolution d’un composé ionique (électrolyte) dans un solvant (généralement l’eau).
Dissociation Ionique 🔋
NaCl → Na⁺ + Cl⁻
Conductivité 🚦
Due aux ions mobiles en solution
1. Concentration Molaire 🧮
\[ C = \frac{n}{V} \]
Avec C en mol/L, n en mol et V en L
Préparation d’une Solution 🧴
Dissoudre n moles de soluté dans V litres
Dilution 🧫
\[ C_1V_1 = C_2V_2 \]
Facteur de dilution :
\[ F = \frac{C_1}{C_2} = \frac{V_2}{V_1} \]
Calculateur de Concentration 🧮
Concentration: 0.2 mol/L
2. Solutions Électrolytiques ⚡
\[ \text{Électrolyte} \xrightarrow{\text{Eau}} \text{Ions} \]
Types d’Électrolytes 🔌
| Type | Exemple | Degré de dissociation |
|---|---|---|
| Fort | NaCl, HCl | ≈100% |
| Faible | CH₃COOH | <5% |
Conductivité Ionique ⚡
\[ σ = \sum λ_i [X_i] \]
Où :
- σ : Conductivité (S/m)
- λ : Conductivité molaire ionique
- [X] : Concentration ionique
Simulation de Conductivité 🔋
3. Applications Pratiques 🏭
Piles Électrochimiques 🔋
Oxydo-réduction en solution ionique
Électrolyse ⚡
Décomposition de composés ioniques
Tableau de Conductivités 🧪
| Solution | Concentration | σ (mS/cm) |
|---|---|---|
| NaCl | 0.1 mol/L | 10.7 |
| HCl | 0.01 mol/L | 41.2 |
| CH₃COOH | 0.1 mol/L | 0.5 |
