🧪 10 Exercices: Suivi d’une Transformation Chimique
1ère Bac Sciences Mathématiques SM
Exercice 1: Vitesse de réaction
Dans la réaction A → B, la concentration de A passe de 0,5 mol/L à 0,2 mol/L en 30 secondes. Calculer la vitesse moyenne de la réaction.
Exercice 2: Temps de demi-réaction
Pour une réaction d’ordre 1, le temps de demi-réaction est de 20 minutes. Quelle fraction du réactif reste-t-il après 60 minutes?
Exercice 3: Méthode des tangentes
Sur une courbe [A] = f(t), la tangente à t=0 a pour équation y = -0,02x + 0,5. Déterminer la vitesse initiale.
Exercice 4: Facteurs cinétiques
Expliquer l’effet sur la vitesse de réaction de : a) l’augmentation de température b) l’ajout d’un catalyseur.
Exercice 5: Suivi pH-métrique
Lors de la réaction CH3COOH + OH– → CH3COO– + H2O, le pH passe de 4 à 7 en 5 minutes. Pourquoi peut-on suivre cette réaction par pH-métrie?
Exercice 6: Suivi conductimétrique
Pourquoi peut-on suivre la réaction HCl + NaOH → NaCl + H2O par conductimétrie?
Exercice 7: Détermination graphique
À partir d’une courbe [A] = f(t), comment détermine-t-on le temps de demi-réaction?
Exercice 8: Avancement de réaction
Dans la réaction 2H2O2 → 2H2O + O2, on part de 0,1 mol de H2O2. Calculer l’avancement maximal.
Exercice 9: Vitesse et concentration
Pour une réaction d’ordre 1, la vitesse initiale est de 0,01 mol.L-1.s-1 pour [A]0 = 0,1 mol/L. Quelle serait v0 si [A]0 = 0,4 mol/L?
Exercice 10: Synthèse
On étudie la réaction S2O82- + 2I– → 2SO42- + I2 par spectrophotométrie.
1. Pourquoi peut-on suivre [I2] par spectrophotométrie?
2. Comment évolue l’absorbance au cours du temps?
3. Quel paramètre permet de déterminer la vitesse?
