Exercice 1 : Identification d’équilibre

Parmi ces transformations, lesquelles sont des équilibres chimiques ?

1. N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃(g)
2. CH₃COOH + C₂H₅OH ⇌ CH₃COOC₂H₅ + H₂O
3. 2H₂O(l) → 2H₂(g) + O₂(g)

Exercice 2 : Constante d’équilibre

Écrire l’expression de K pour :
2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)

Exercice 3 : Sens d’évolution

Pour N₂O₄(g) ⇌ 2NO₂(g), K = 0.1. Si [N₂O₄] = 0.4 M et [NO₂] = 0.2 M, dans quel sens évolue le système ?

Exercice 4 : Principe de Le Chatelier

Pour 2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) ΔH < 0, quel est l'effet d'une augmentation de température ?

Exercice 5 : Effet de la pression

Pour N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g), quel est l’effet d’une augmentation de pression ?

Exercice 6 : Calcul de K

À l’équilibre : [A] = 0.1 M, [B] = 0.2 M, [C] = 0.4 M pour A + B ⇌ C. Calculer K.

Exercice 7 : Ajout d’un catalyseur

Que se passe-t-il lorsqu’on ajoute un catalyseur à un système à l’équilibre ?

Exercice 8 : Équilibre hétérogène

Écrire l’expression de K pour : CaCO₃(s) ⇌ CaO(s) + CO₂(g)

Exercice 9 : Optimisation industrielle

Pourquoi utilise-t-on haute pression et basse température pour la synthèse de NH₃ ?

Exercice 10 : Calcul des concentrations

Pour H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2HI(g), K = 50. Si initialement [H₂] = [I₂] = 0.1 M, calculer [HI] à l’équilibre.