Exercices : La Mole – Unité de Quantité de Matière
Tronc Commun Science
Exercice 1 : Calcul de quantité de matière
Calculer la quantité de matière contenue dans 18 g d’eau H2O (M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol).
Exercice 2 : Masse molaire moléculaire
Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre CuSO4 (M(Cu) = 63,5 g/mol, M(S) = 32 g/mol, M(O) = 16 g/mol).
Exercice 3 : Nombre d’entités chimiques
Quel est le nombre de molécules dans 0,5 mole de dioxyde de carbone CO2 ?
Exercice 4 : Volume molaire gazeux
Quel volume occupent 2 moles de diazote N2 dans les conditions normales de température et de pression (CNTP) ?
Exercice 5 : Concentration molaire
Quelle est la concentration molaire d’une solution contenant 0,2 mole de NaCl dans 500 mL d’eau ?
Exercice 6 : Masse à partir de la quantité
Quelle est la masse de 3 moles de fer Fe (M(Fe) = 56 g/mol) ?
Exercice 7 : Quantité dans un volume gazeux
Quelle quantité de matière représente 11,2 L de dioxygène O2 dans les CNTP ?
Exercice 8 : Composition centésimale
Calculer le pourcentage massique de carbone dans le glucose C6H12O6 (M(C) = 12 g/mol, M(H) = 1 g/mol, M(O) = 16 g/mol).
Exercice 9 : Dilution
Quel volume doit-on prélever d’une solution mère de NaOH à 2 mol/L pour préparer 250 mL à 0,5 mol/L ?
Exercice 10 : Réaction chimique
Quelle masse d’aluminium faut-il pour produire 1 mole de H2 selon la réaction : 2Al + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2 (M(Al) = 27 g/mol) ?
