Équilibrer l’équation de combustion complète du méthane (CH4) dans le dioxygène :
CH4 + O2 → CO2 + H2O
Solution :
CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O
1 carbone de chaque côté, 4 hydrogènes (2×H2O), et 4 oxygènes (2×O2)
Exercice 2 : Test de reconnaissance 🧪
Quels sont les deux tests qui permettent de reconnaître les produits de la combustion complète d’un matériau organique?
Solution :
1) Test à l’eau de chaux : trouble en présence de CO2
2) Test au sulfate de cuivre anhydre : bleuit en présence d’eau
Exercice 3 : Combustion incomplète ⚠️
Quels sont les produits dangereux formés lors d’une combustion incomplète?
Solution :
1) Monoxyde de carbone (CO) – gaz toxique
2) Particules de carbone (C) – fumée noire
Exercice 4 : Équation de combustion de l’éthanol 🧴
Équilibrer l’équation de combustion complète de l’éthanol (C2H6O) :
C2H6O + O2 → CO2 + H2O
Solution :
C2H6O + 3O2 → 2CO2 + 3H2O
2 carbones, 6 hydrogènes et 7 oxygènes équilibrés des deux côtés
Exercice 5 : Besoin en dioxygène 💨
Quel volume de dioxygène (O2) faut-il pour brûler complètement 1 L de propane (C3H8) ?
Équation : C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Solution :
D’après l’équation : 1 volume de C3H8 nécessite 5 volumes de O2
Donc pour 1 L de propane, il faut 5 L de dioxygène
Exercice 6 : Danger du monoxyde de carbone ☠️
Pourquoi le monoxyde de carbone est-il dangereux pour l’organisme?
Solution :
Le CO se fixe sur l’hémoglobine à la place du O2, empêchant le transport d’oxygène dans le sang. Cela peut causer des maux de tête, des vertiges, et même la mort par asphyxie.
Exercice 7 : Expérience avec une bougie 🕯️
Lorsqu’on place un verre sur une bougie allumée, la flamme s’éteint. Pourquoi?
Solution :
La combustion consomme le dioxygène présent sous le verre. Quand tout le O2 est épuisé, la réaction s’arrête et la flamme s’éteint.
Exercice 8 : Combustion du butane ⛽
Équilibrer l’équation de combustion complète du butane (C4H10) :
C4H10 + O2 → CO2 + H2O
Solution :
2C4H10 + 13O2 → 8CO2 + 10H2O
8 carbones, 20 hydrogènes et 26 oxygènes équilibrés
Exercice 9 : Masse conservée ⚖️
Pourquoi dit-on que la masse est conservée lors d’une combustion?
Solution :
D’après la loi de Lavoisier : “Rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme”. Les atomes des réactifs se réarrangent pour former les produits, mais leur nombre total reste inchangé.
Exercice 10 : Analyse d’une combustion 🔍
Une combustion produit de la fumée noire et de l’eau. Est-elle complète ou incomplète? Justifiez.
Solution :
C’est une combustion incomplète car :
1) La fumée noire indique la présence de carbone (C) non brûlé
2) Une combustion complète ne produit que CO2 et H2O
