⚗️ Exercices : Les Lois de la Réaction Chimique ⚖️
Chimie – 2ème Année Collège
Exercice 1 : Loi de conservation 🔄
Lors de la réaction entre 12g de carbone et 32g de dioxygène, quelle masse de dioxyde de carbone obtient-on? Justifier par la loi de Lavoisier.
Exercice 2 : Équilibrage d’équation ✍️
Équilibrer l’équation suivante :
Al + O₂ → Al₂O₃
Exercice 3 : Proportions définies 🧪
Dans la réaction 2H₂ + O₂ → 2H₂O, quelles masses d’hydrogène et d’oxygène faut-il pour former 36g d’eau?
Exercice 4 : Réactif limitant ⚖️
On fait réagir 5g d’aluminium avec 5g de soufre. Quel est le réactif limitant? (Al₂S₃ se forme)
Exercice 5 : Calcul de rendement 💯
Une réaction théorique devrait produire 50g d’un produit. En pratique, on obtient 42g. Quel est le rendement?
Exercice 6 : Volume des gaz 🌫️
Quel volume de dioxygène faut-il pour brûler complètement 2L de dihydrogène? (Tous les gaz sont dans les mêmes conditions)
Exercice 7 : Masse molaire 🧮
Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre (CuSO₄).
Données : Cu=64g/mol, S=32g/mol, O=16g/mol.
Exercice 8 : Quantité de matière 🧪
Quelle quantité de matière (en mol) représente 11g de dioxyde de carbone (CO₂)?
Exercice 9 : Tableau d’avancement 📊
Compléter le tableau d’avancement pour la réaction : N₂ + 3H₂ → 2NH₃ avec 1 mol de N₂ et 3 mol de H₂.
Exercice 10 : Applications industrielles 🏭
Pourquoi les industries chimiques cherchent-elles à maximiser le rendement des réactions? Donner deux raisons.
