Exercice 1 : Équilibrage d’équations 🔄

Équilibrer les équations chimiques suivantes :

1. H₂ + O₂ → H₂O
2. Fe + O₂ → Fe₂O₃
3. CH₄ + O₂ → CO₂ + H₂O

Exercice 2 : Types de réactions 🏷️

Classer ces réactions (combustion, synthèse, décomposition, déplacement) :

1. 2H₂O → 2H₂ + O₂
2. C₃H₈ + 5O₂ → 3CO₂ + 4H₂O
3. 2Na + Cl₂ → 2NaCl
4. Zn + CuSO₄ → ZnSO₄ + Cu

Exercice 3 : Tests d’identification 🔍

Quels tests permettraient d’identifier ces gaz ?

1. Dihydrogène (H₂)
2. Dioxygène (O₂)
3. Dioxyde de carbone (CO₂)

Exercice 4 : Conservation de la masse ⚖️

Dans la réaction : 2Mg + O₂ → 2MgO, si on fait réagir 48g de Mg, quelle masse d’O₂ est nécessaire ? (Masses molaires : Mg=24g/mol, O=16g/mol)

Exercice 5 : Réactions exo/endothermiques ❄️🔥

Classer ces réactions comme exothermiques (dégagent de la chaleur) ou endothermiques (absorbent de la chaleur) :

1. Combustion du méthane
2. Photosynthèse
3. Respiration cellulaire
4. Décomposition du calcaire

Exercice 6 : Vitesse de réaction ⏱️

Comment augmenter la vitesse de la réaction Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂ ? Proposez 3 méthodes.

Exercice 7 : Catalyseurs ⚡

Qu’est-ce qu’un catalyseur ? Donnez un exemple et expliquez son rôle.

Exercice 8 : Réactions acide-base 🧪

Écrire l’équation de la réaction entre l’acide chlorhydrique (HCl) et la soude (NaOH). Quel est le produit formé ?

Exercice 9 : Oxydoréduction 🔋

Dans la réaction Zn + Cu²⁺ → Zn²⁺ + Cu :

1. Quel est l’oxydant ?
2. Quel est le réducteur ?
3. Quel élément est oxydé ?

Exercice 10 : Applications pratiques 🏭

Reliez chaque réaction chimique à son application :