🧪 10 Exercices: Concentration et Solutions Électrolytiques
1ère Bac Sciences et Technologies Elécriques STE
Exercice 1: Concentration molaire
Calculer la concentration molaire d’une solution contenant 0,25 mol de NaCl dans 500 mL d’eau.
Exercice 2: Préparation de solution
Comment préparer 250 mL d’une solution de glucose (C6H12O6) à 0,1 mol/L à partir du solide (M = 180 g/mol)?
Exercice 3: Dilution
Quel volume d’une solution mère de HCl à 2 mol/L faut-il prélever pour préparer 100 mL de solution à 0,5 mol/L?
Exercice 4: Concentration massique
Calculer la concentration massique d’une solution contenant 5 g de NaOH dans 250 mL (M = 40 g/mol).
Exercice 5: Conductivité électrique
Une solution de NaCl a une conductivité σ = 1,2 S/m. Calculer sa conductance si elle est placée dans une cellule de constante k = 0,1 m-1.
Exercice 6: Concentration effective
Calculer les concentrations effectives des ions dans une solution de CaCl2 à 0,02 mol/L.
Exercice 7: Conductivité ionique
Calculer la conductivité d’une solution contenant Na+ (λ = 5,0 mS.m2/mol) à 0,01 mol/L et Cl– (λ = 7,6 mS.m2/mol) à 0,01 mol/L.
Exercice 8: Degré de dissociation
Un acide faible HA de concentration initiale 0,1 mol/L est dissocié à 5%. Calculer [H3O+].
Exercice 9: Relation entre conductivité et concentration
Une solution de KCl a une conductivité σ = 0,14 S/m. Sachant que λ(K+) = 7,4 mS.m2/mol et λ(Cl–) = 7,6 mS.m2/mol, calculer sa concentration.
Exercice 10: Synthèse
On prépare 500 mL d’une solution de Na2SO4 à 0,02 mol/L.
1. Calculer la masse de sel nécessaire (M = 142 g/mol)
2. Donner les concentrations effectives des ions
3. Calculer la conductivité (λ(Na+) = 5,0 mS.m2/mol, λ(SO42-) = 16,0 mS.m2/mol)
