🧪 10 Exercices: Grandeurs Physiques et Quantité de Matière
1ère Bac Sciences Expérimentales SExp
Exercice 1: Calcul de quantité de matière
Calculer la quantité de matière contenue dans 12 g de carbone (M(C) = 12 g/mol).
Exercice 2: Volume molaire gazeux
Quel volume occupent 2,5 moles de gaz parfait dans les CNTP (Conditions Normales de Température et Pression)?
Exercice 3: Concentration molaire
Calculer la concentration molaire d’une solution contenant 0,2 mole de soluté dans 250 mL de solution.
Exercice 4: Masse à partir de la quantité
Quelle masse représente 0,75 mole de sulfate de cuivre (CuSO4, M = 159,5 g/mol)?
Exercice 5: Nombre d’entités chimiques
Combien y a-t-il d’atomes dans 0,5 mole de fer (NA = 6,02×1023 mol-1)?
Exercice 6: Mélange de gaz
Un mélange contient 0,2 mole de O2 et 0,3 mole de N2. Calculer la fraction molaire de chaque gaz.
Exercice 7: Pression partielle
Dans un mélange gazeux (Ptot=1 atm), la fraction molaire de CO2 est 0,25. Calculer sa pression partielle.
Exercice 8: Volume molaire non standard
Calculer le volume occupé par 3 moles de gaz à 27°C et sous 2 atm (R = 0,082 L.atm/mol.K).
Exercice 9: Densité d’un gaz
Calculer la densité du CO2 (M = 44 g/mol) par rapport à l’air (Mair ≈ 29 g/mol).
Exercice 10: Synthèse
Un flacon de 2 L contient un mélange de O2 (0,4 mol) et N2 (0,6 mol) à 25°C.
1. Calculer les fractions molaires
2. Calculer la pression totale (R = 0,082 L.atm/mol.K)
3. Calculer les pressions partielles
