Donner la configuration électronique du Chlore (Cl) (Z=17) et en déduire l’ion stable qu’il peut former.
Solution :
Configuration : K2 L8 M7
Pour obtenir un octet stable, il gagne 1 électron. Ion formé : Cl–
Exercice 6 : Neutralité électrique ⚖️
Pourquoi un atome est-il électriquement neutre ?
Solution :
Un atome est neutre car il contient :
• Autant de protons (chargés +) que d’électrons (chargés -)
• Les charges positives et négatives s’annulent
Exercice 7 : Comparaison atome/ion 🔬
Comparer l’atome de Sodium (Na) et l’ion Sodium (Na+) (Z=11, A=23).
Solution :
Caractéristique
Atome Na
Ion Na+
Protons
11
11
Neutrons
12
12
Électrons
11
10
Charge
0
+1
Exercice 8 : Formation d’ions polyatomiques 🧫
Quel ion stable peut former l’atome de Soufre (S) (Z=16) ? Donner sa représentation.
Solution :
Configuration électronique : K2 L8 M6
Pour obtenir un octet stable, il gagne 2 électrons. Ion formé : S2-
Représentation : \(\boxed{_{16}^{32}\text{S}^{2-}}\) (A=32 pour l’isotope le plus courant)
Exercice 9 : Application numérique 🔢
Un ion X3- possède 10 électrons et un nombre de masse A = 14. Donner son numéro atomique Z et le nombre de neutrons.
Solution :
• Charge -3 signifie 3 électrons en plus par rapport à l’atome neutre
• Donc atome neutre aurait : 10 – 3 = 7 électrons = 7 protons
• Ainsi Z = 7 (c’est l’azote N)
• Neutrons = A – Z = 14 – 7 = 7
Exercice 10 : Défi final 🏆
Un échantillon contient des ions Fe3+ et Fe2+ dans un rapport 2:3. Sachant qu’il y a 5×1023 ions Fe3+, calculer le nombre total d’électrons perdus (Z=26 pour Fe).
