Exercices : Les Espèces Chimiques
Tronc Commun Sciences
Exercice 1 : Identification d’espèces
Classer les substances suivantes en corps purs ou mélanges : eau distillée, air, cuivre, lait, dioxygène.
Exercice 2 : Formules chimiques
Donner les formules chimiques des espèces suivantes : eau, dioxyde de carbone, sulfate de cuivre, méthane.
Exercice 3 : Tests d’identification
Quel test permettrait de distinguer le dioxygène du dioxyde de carbone ? Décrire le protocole.
Exercice 4 : Masse molaire
Calculer la masse molaire du sulfate de cuivre (CuSO4) avec M(Cu)=63,5 g/mol, M(S)=32 g/mol, M(O)=16 g/mol.
Exercice 5 : Concentration massique
Calculer la concentration massique d’une solution contenant 5 g de NaCl dans 250 mL d’eau.
Exercice 6 : Test de reconnaissance
Quel réactif permet d’identifier les ions chlorure ? Décrire l’observation positive.
Exercice 7 : Solution ionique
Écrire l’équation de dissolution du chlorure de sodium (NaCl) dans l’eau.
Exercice 8 : pH et espèces
Classer ces solutions par pH croissant : eau pure (7), jus de citron (2), solution d’ammoniac (11), eau de mer (8).
Exercice 9 : Dosage spectrophotométrique
Une solution de sulfate de cuivre a une absorbance de 0,8. La loi de Beer-Lambert donne A = 0,1×C (C en g/L). Calculer sa concentration.
Exercice 10 : Transformation chimique
Équilibrer l’équation : Al + O2 → Al2O3
