Exercices sur le Dosage Acido-Basique 2ème BAC Sciences de la Vie et la Terre SVT
Exercice 1 : Relation à l’équivalence
On dose 20 mL d’une solution d’acide chlorhydrique par une solution de NaOH 0,1 M. Le volume versé à l’équivalence est 25 mL. Calculer la concentration de l’acide.
Quelle erreur commet-on si on dépasse le volume équivalent lors d’un dosage ?
Solution :
On surestime la concentration de l’acide car on utilise un volume de base supérieur au volume équivalent.
Exercice 7 : Zone tampon
Expliquez pourquoi la courbe de dosage d’un acide faible présente une zone tampon avant l’équivalence.
Solution :
Avant l’équivalence, le mélange contient l’acide faible et sa base conjuguée (éthanoate), formant une solution tampon qui résiste aux variations de pH.
Exercice 8 : Dosage d’un diacide
Quelle particularité présente la courbe de dosage d’un diacide (ex: H2SO4) par une base forte ?
Solution :
La courbe présente deux sauts de pH correspondant aux deux équivalences successives (un pour chaque proton).
Exercice 9 : Préparation de solution titrante
Quelle masse de NaOH solide faut-il peser pour préparer 500 mL de solution 0,1 M ? (MNaOH = 40 g/mol)
Solution :
\[ m = C \times V \times M = 0.1 \times 0.5 \times 40 = 2\ \text{g} \]
Exercice 10 : Dosage en retour
Expliquez le principe d’un dosage en retour avec un exemple concret.
Solution :
On ajoute un excès connu de réactif titrant, puis on dose l’excès. Exemple : dosage de l’aspirine par ajout d’excès de NaOH puis dosage de l’excès par HCl.
