Exercices sur les Transformations Acide-Base
2ème BAC Sciences de la Vie et la Terre SVT
Exercice 1 : Identification couples
Identifier les couples acide-base dans :
HNO2 + H2O ⇌ NO2– + H3O+
Solution :
Couple 1 : HNO2/NO2–
Couple 2 : H3O+/H2O
Exercice 2 : Equation de réaction
Écrire l’équation entre NH3 et H2O en précisant les couples
Solution :
NH3 + H2O ⇌ NH4+ + OH–
Couples : NH4+/NH3 et H2O/OH–
Exercice 3 : Calcul de pH
Calculer le pH d’une solution [H3O+] = 2.5×10-3 mol/L
Solution :
pH = -log(2.5×10-3) ≈ 2.60
Exercice 4 : Constante d’acidité
Calculer Ka pour CH3COOH (pKa = 4.8)
Solution :
Ka = 10-pKa = 10-4.8 ≈ 1.58×10-5
Exercice 5 : Prédominance
Quelle forme prédomine à pH=5 pour un couple de pKa=3.2 ?
Solution :
pH > pKa ⇒ Forme basique prédomine
Exercice 6 : Réaction totale
Écrire l’équation de la réaction HCl + NaOH →
Solution :
H3O+ + OH– → 2H2O
Exercice 7 : Dosage pH-métrique
Décrire la courbe de dosage HCl par NaOH et repérer le point équivalent
Solution :
Courbe avec saut de pH vers 7 (PE). Zone tampon avant PE, pH basique après.
Exercice 8 : Choix indicateur
Quel indicateur choisir pour doser CH3COOH (pKa=4.8) par NaOH ?
Solution :
Phénolphtaléine (zone de virage 8-10) car pH>7 à l’équivalence
Exercice 9 : Calcul équivalence
Quel volume de NaOH 0.1M pour neutraliser 20mL de HCl 0.15M ?
Solution :
C1V1 = C2V2 ⇒ 0.15×20 = 0.1×V ⇒ V = 30mL
Exercice 10 : Solution tampon
Comment préparer un tampon pH=4.8 avec CH3COOH/CH3COO– ?
Solution :
Mélanger des concentrations égales d’acide éthanoïque et d’éthanoate (pH = pKa)
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