Solution :
HCl est un acide fort : \(\text{HCl} \rightarrow \text{H}^+ + \text{Cl}^-\)
\([\text{H}^+] = C = 2,5 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1}\)
\(\text{pH} = -\log[\text{H}^+] = -\log(2,5 \times 10^{-3}) \approx 2,60\)

Solution :
\(\text{p}K_a = -\log K_a = -\log(1,8 \times 10^{-5}) \approx 4,74\)

Solution :
\(\text{HCl} + \text{NH}_3 \rightarrow \text{NH}_4^+ + \text{Cl}^-\)
Couples : \(\text{HCl}/\text{Cl}^-\) (acide) et \(\text{NH}_4^+/\text{NH}_3\) (base)

Solution :
\([\text{H}^+] = 10^{-\text{pH}} = 10^{-3,7} \approx 2,0 \times 10^{-4} \, \text{mol.L}^{-1}\)

Solution :
Plus le p\(K_a\) est faible, plus l’acide est fort :
C (5,4) < A (4,8) < B (2,9)

Solution :
Formule de Henderson-Hasselbalch :
\(\text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{[\text{base}]}{[\text{acide}]}\right) = 4,74 + \log(1) = 4,74\)

Solution :
À l’équivalence : \(C_{\text{NaOH}} \times V_{\text{NaOH}} = C_{\text{HCl}} \times V_{\text{eq}}\)
\(C_{\text{NaOH}} = \frac{0,1 \times 15}{20} = 0,075 \, \text{mol.L}^{-1}\)

Solution :
\([\text{H}^+] = 10^{-10,5}\)
\(K_e = [\text{H}^+][\text{OH}^-] \Rightarrow [\text{OH}^-] = \frac{10^{-14}}{10^{-10,5}} = 10^{-3,5} \approx 3,2 \times 10^{-4} \, \text{mol.L}^{-1}\)

Solution :
\([\text{H}^+] = 10^{-2,9} \approx 1,26 \times 10^{-3} \, \text{mol.L}^{-1}\)
\(\alpha = \frac{[\text{H}^+]}{C_0} = \frac{1,26 \times 10^{-3}}{0,1} \approx 0,0126 \ (1,26\%)\)

Solution :
1. pH acide faible : \(\text{pH} = \frac{1}{2}(\text{p}K_a – \log C_0) = \frac{1}{2}(4,20 – \log 0,01) = 3,10\)
2. Solution tampon : \(\text{pH} = \text{p}K_a + \log\left(\frac{[\text{base}]}{[\text{acide}]}\right) = 4,20 + \log(2) \approx 4,50\)
3. C’est un tampon car elle contient un couple acide-base faible en concentrations comparables, résistant aux variations de pH.