🧪 10 Exercices: Dosages Directs
1ère Bac Sciences Expérimentales SExp
Exercice 1: Dosage acide-base
On dose 20,0 mL d’une solution d’acide chlorhydrique (HCl) par une solution de NaOH à 0,1 mol/L. Le volume équivalent est 15,0 mL.
Calculer la concentration de la solution d’acide.
Exercice 2: Choix de l’indicateur
Pour le dosage HCl/NaOH (exercice 1), choisir l’indicateur approprié parmi :
– Bleu de bromothymol (6,0 – 7,6)
– Phénolphtaléine (8,2 – 10,0)
– Rouge de méthyle (4,2 – 6,2)
Exercice 3: Dosage conductimétrique
Pourquoi observe-t-on une diminution de la conductivité lors du dosage de HCl par NaOH?
Exercice 4: Dosage d’un acide faible
On dose 25,0 mL d’acide éthanoïque (\(\text{CH}_3\text{COOH}\), pKa = 4,8) par NaOH 0,1 M. Veq = 12,5 mL.
1. Calculer la concentration de l’acide.
2. Quel est le pH à la demi-équivalence?
Exercice 5: Courbe de dosage
Pour le dosage d’un acide faible par une base forte, quelle affirmation est correcte?
a) Le pH à l’équivalence est toujours 7
b) Le saut de pH est plus important qu’avec un acide fort
c) À la demi-équivalence, [HA] = [A–]
Exercice 6: Dosage redox
On dose 10,0 mL de \(\text{Fe}^{2+}\) par \(\text{MnO}_4^-\) 0,02 M. Veq = 8,0 mL.
Sachant que la réaction est : \(\text{MnO}_4^- + 5\text{Fe}^{2+} + 8\text{H}^+ \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 5\text{Fe}^{3+} + 4\text{H}_2\text{O}\),
calculer [Fe2+].
Exercice 7: Dosage par précipitation
On dose 25,0 mL de NaCl par \(\text{AgNO}_3\) 0,05 M. Veq = 14,0 mL.
Écrire l’équation et calculer [NaCl].
Exercice 8: Dosage pH-métrique
Lors d’un dosage pH-métrique d’un acide faible par NaOH, on obtient les données suivantes :
VNaOH = 10,0 mL → pH = 4,8
VNaOH = 12,5 mL → pH = 7,0
Déterminer le pKa de l’acide.
Exercice 9: Dosage en retour
On ajoute 20,0 mL de \(\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3\) 0,1 M à un excès de I2. On titre l’excès de I2 par 8,5 mL de \(\text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_3 0,1 M.
Calculer la quantité initiale de I2 (réaction : \(2\text{S}_2\text{O}_3^{2-} + \text{I}_2 \rightarrow \text{S}_4\text{O}_6^{2-} + 2\text{I}^-\)).
Exercice 10: Synthèse
On dose 15,0 mL d’une solution de \(\text{H}_2\text{SO}_4\) par NaOH 0,1 M.
1. Écrire l’équation
2. Le virage de la phénolphtaléine se produit à 18,0 mL
3. Calculer la concentration en \(\text{H}_2\text{SO}_4\)
4. Quel est le pH à V = 9,0 mL?
